Litis, cheminis elementas, yra stipraus metalo aktyvumo metalas (daugiausia metalų yra cezis). Jo cheminis simbolis yra Li, o jo atominis skaičius yra 3. Du iš trijų elektronų yra pasiskirstę K sluoksnyje, o kitas yra L sluoksnyje. Litis yra lengviausias iš visų metalų. Dėl didelio krūvio tankio ir stabilaus helio tipo dvigubo elektronų sluoksnio ličio poliarizacija yra lengva ir kitos molekulės ar jonai, bet ne pats. Tai turės įtakos jo ir jo junginių stabilumui.
Nors ličio vandenilio standartinis potencialas yra pats neigiamas, siekiantis -3,045, ličio hidroksido tirpumas nėra didelis, o egzoterminė reakcija tarp ličio ir vandens negali ištirpdyti ličio, todėl reakcija tarp ličio ir vandens nėra tokia. žiaurus kaip natris. Po kurio laiko azoto oksido plėvelė ant ličio paviršiaus ištirpsta, todėl reakcija tampa intensyvesnė. Lengva reaguoti su vandeniliu maždaug 500 laipsnių temperatūroje, kad susidarytų ličio hidridas. Tai vienintelis šarminis metalas, galintis generuoti hidridą, kuris yra pakankamai stabilus, kad ištirptų nesuirdamas. Jo jonizacijos energija yra 5,392eV. Jis gali jungtis su deguonimi, azotu, siera ir kt. Tai vienintelis šarminis metalas, galintis reaguoti su azotu kambario temperatūroje ir sudaryti ličio nitridą (Li ｜ N). Tamsintas dėl oksidacijos. Jei ličio bus išmestas į koncentruotą sieros rūgštį, jis greitai plūduriuos ant sieros rūgšties, sudegs ir sprogs. Jei ličio ir kalio chloratas sumaišomas (vibruojamas arba sumalamas), jis taip pat gali reaguoti sprogiai.
